『算数』でさばく高校化学計算問題
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水溶液のモル濃度
問１
水酸化ナトリウム4.0ｇを水に溶かして200mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。
（式量：ＮaOH＝40）
比を使っても、使っても簡単に求められますが、文字が出てきても対応できるように、こういう簡単な問題で、計算の仕方を確認しておきましょう。
問２
モル質量Ｍ〔g/mol〕の物質ｍｇを水に溶かしてⅤmLの水溶液をつくった。この溶液のモル濃度は何mol/Lか。
じっくり、１つずつ（もとになる量）を決めていきましょう。
質量パーセント濃度とモル濃度
問1）質量パーセント濃度48％の硝酸カリウム水溶液25gに含まれる硝酸カリウムの質量を求めよ。
問2）グルコースＣ6Ｈ12Ｏ6（分子量180）36ｇを水にとかして400mLとした溶液のモル濃度を求めよ。
問3⑴ 質量パーセント濃度が20％の希硫酸（密度1.2g/㎤）のモル濃度を求めよ。
問3⑵ モル濃度が18mol/Lの濃硫酸（密度1.8g/㎤）の質量パーセント濃度は何％か。
浸透圧と水銀柱（液柱）の高さ
問
5.4mgのグルコースＣ₆Ｈ₁₂О₆（分子量180）を含む水溶液150mLの浸透圧を、図のような装置を用い、30℃で測定した。
水溶液および水銀の密度をそれぞれ1.0g/cm³、13.5g/cm³、1.0×10⁵Pa＝760mmHg、気体定数を8.3×10³Pa・L/(K・mol)として、次の各問いに答えよ。ただし、水溶液の濃度変化はないものとする。
⑴ 水溶液の浸透圧は何Paか。
⑵ 液柱の高さhは何cmか。
算数で勉強した、かけ算・わり算の積み重ねです。
酸化還元反応と電池・電池分解
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裏技的と言えばそのとおりですね。
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